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最新高三化学寒春课程为完整的高考二、三轮复习。以课标、考纲为靶向,从专题、题型角度出发,致力于综合提升考生的解题能力、应试技巧。寒假课,专注于对“化学实验”、“化工流程”两大高考必考综合专题的全面知识复习


帮助考生在二三轮复习结束后,强化针对各类题型的思路、方法、技巧,全面提升解题速度和正答率。二三轮复习是对武器的打磨、砥砺、锤炼,是春暖花开前,最值得的守候与坚持。


教学课件

硅、氯及其化合物硫及其化合物氮及其化合物


元素周期律与元素推断


必考有机化学


反应热与化学反应速率


化学平衡


专题:化学平衡图像


与计算进阶


弱电解质的电离平衡水的电离与溶液的酸碱性


盐类的水解平衡


专题:微粒浓度守恒排序


与水溶液图像沉淀溶解平衡电化学原理及应用专题:新型电化学装置


与电化学计算


1.本质

(1)原电池从反应实质上是自发进行的氧化还原反应,反应的原理仍遵循氧化还原的基本规律。

(2)原电池的氧化半反应和还原半反应分别在两个电极上发生,从而形成了电子沿导

线传递而溶液中带电粒子按一定方向转移的闭合回路,产生电流。


1.定义

电解:使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阳极、阴极引起氧化还原反应的过程。

电解池:将电能转化为化学能的装置。

2.形成条件

(1)直流电源

(2)与直流电源相连的两个电极


在水溶液中,盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。


可溶性盐,在水溶液中由盐电离产生的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质--弱酸或弱碱,从而破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使水的电离平衡向右移动,使得溶液中H和OH浓度不相等,因而使溶液显示出不同程度的酸碱性。


典型例题:


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教学视频


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教学视频讲解:


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